Tipos de Reacciones Quimicas

Tipos de reacciones químicas

- Según la velocidad con la que que se desarrolla la reacción:

Dependiendo del tiempo que tardan en consumirse los reactivos encontraremos reacciones rápidas y lentas.

Na + H2O → NaOH Rápida, tarda muy poco en consumir todo el sodio.

Fe + O2 → FeO Lenta, el hierro se oxida con el aire a una velocidad baja.



- Según la energía implicada en el proceso:

Si la reacción desprende energía, la denominamos exotérmica y cuando la absorbe decimos que es endotérmica. Éstas las desarrollamos en el apartado de energía.

H2 + F2 → 2 HF Q= -128.4 KJ Desprende calor, es exotérmica.

C + H2 → C3H6 Q= 20.4 KJ Absorbe calor, es endotérmica.

Reacciones de descomposición


Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

 Metal + Reacciones ácido:

Cuando los metales reaccionan con los ácidos, la sal y el hidrógeno se produce.

Metal + ácido → sal + H2 (g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (g)

Algunos de los metales como Pt, Au, Hg, Cu y Ag reacciona con los ácidos, pero el gas H2 no se produce en lugar de H2 O se produce.

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2(g) +H2O

Reacción de Condensación: en química orgánica es aquella reacción en la que dos moléculas se unen para dar un único producto más agua.

CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O

REACCIÓN OXIDACIÓN REDUCCIÓN

En las reacciones de oxidación-reducción se produce intercambio de electrones, cambiando el estado de oxidación de los elementos. En las reacciones oxidación reducción, uno de los elementos pierde electrones (oxidándose) y otro los gana (reduciéndose) Se dan en multitud de procesos, el más conocido sería el de oxidar un metal, donde el metal pierde 2 electrones, oxidándose. El oxígeno por otro lado los ganaría, reduciéndose. Ver toda la información sobre las reacciones de oxidación-reducción.

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. ÁCIDO BASE

Una reacción ácido-base o una reacción de neutralización es aquella reacción donde intervienen un ácido (ph < 7, protones H+ libres) y una base (pH > 7, -OH libres). 

REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

Una reacción de combustión consiste en una sustancia reaccionando con oxígeno produciendo energía en forma de luz y calor. Siempre son exotérmicas. Una combustión completa requiere una gran cantidad de oxígeno. Normalmente en las reacciones de combustión la cantidad de oxígeno es limitada, la combustión es por tanto incompleta y se dan diferentes componentes resultantes (cenizas y sales).

                                                         Referencias

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